metale przejściowe

ligand-teoria pola

model wiązania walencyjnego i teoria pola kryształowego wyjaśniają niektóre aspekty chemii metali przejściowych, ale neithermodel jest dobry w przewidywaniu wszystkich właściwości kompleksów metali przejściowych.W związku z tym opracowano trzeci model, oparty na teorii orbitali molekularnych, znany jako teoria pola ligandowego. Teoria ligandu-pola jest potężniejsza od wiązania walencyjnego lub pola kryształowego. Niestety jest również bardziej abstrakcyjny.

model pola ligandowego dla ośmiościennego kompleksu przejściowego – metalu, takiego jak Jon Co(NH3)63+, zakłada, że orbitale 3D, 4s i 4p na metalu pokrywają się z jednym orbitalem na każdym z sześciu ligandów, tworząc w sumie 15 orbitali molekularnych, jak pokazano na rysunku poniżej.

sześć z tych orbitali łączy orbitale molekularne, których energie są znacznie niższe niż pierwotnych orbitali atomowych.Kolejne sześć to antybondujące orbitale molekularne, których energie są wyższe niż pierwotnych orbitali atomowych.Trzy są najlepiej opisane jako niezbondujące orbitale molekularne, ponieważ mają zasadniczo taką samą energię jak orbitale atomowe 3d Metalu.

teoria pola ligandu pozwala orbitalom 3D, 4s i 4p na metalu pokrywać się z orbitalami na ligandzie, tworząc teoktahedralny szkielet wiązania kowalencyjnego, który utrzymuje ten kompleks razem. W tym samym czasie model ten generuje zestaw pięciu orbitali w centrum diagramu, które są podzielone na T2G i np podpowłoki, zgodnie z przewidywaniami teorii pola kryształowego. W rezultacie nie musimy się martwić o” wewnętrzną skorupę “w porównaniu z” zewnętrzną skorupą ” metalu complexes.In efekt, możemy użyć orbitali 3d na dwa różne sposoby. Możemy użyć ich do utworzenia kowalencyjnego bondskeletonu, a następnie użyć ich ponownie do utworzenia orbitali, które trzymają elektrony, które pierwotnie znajdowały się w orbitalach 3d metalu przejściowego.

powrót do góry

Dodaj komentarz

Twój adres e-mail nie zostanie opublikowany.