Overgangsmetaller

Ligand-Feltteori

valens-bond-modellen og krystallfeltteorien forklarer noen aspekter av kjemien til overgangsmetallene, men neithermodel er god til å forutsi alle egenskapene til overgangsmetallkomplekser.En tredje modell, basert på molekylorbitalteori, ble derfor utvikletdet er kjent som ligand-feltteori. Ligand-feltteori er kraftigere enn enten valensbindingen eller krystallfelteteorier. Det er også mer abstrakt.

ligandfeltmodellen for et oktaedisk overgangsmetallkompleks som CO(NH3)63+ ion antar at 3d -, 4S-og 4p-orbitalene på metallet overlapper med en orbital på hver av de seks ligandsto danner totalt 15 molekylorbitaler, som vist i figuren nedenfor.

Seks av disse orbitaler er binding molekylorbitaler, hvis energier er mye lavere enn de opprinnelige atomorbitaler.En annen seks er antibonderende molekylorbitaler, hvis energier er høyere enn de opprinnelige atomorbitalene.Tre er best beskrevet som nonbonding molekylære orbitaler, fordi de har i hovedsak den samme energien som 3d atomorbitaler på metallet.

Ligand-feltteori gjør det mulig for 3d -, 4s-og 4p-orbitalene på metallet å overlappe med orbitaler på liganden for å danne det oktahedrale kovalente bindingsskjelettet som holder dette komplekset sammen. På samme tid genererer denne modellen et sett med fem orbitaler i midten av diagrammet som er delt inn i t2g og f.eks. Som et resultat, trenger vi ikke å bekymre oss for” indre skall “versus” ytre skall ” metall complexes.In effekt, vi kan bruke 3d-orbitaler på to forskjellige måter. Vi kan bruke dem til å danne kovalente bindingsskjelett og deretter bruke dem igjen for å danne orbitaler som holder elektronenedet var opprinnelig i 3d-orbitaler av overgangsmetallet.

tilbake til toppen

Legg igjen en kommentar

Din e-postadresse vil ikke bli publisert.