overgangsmetaller

Ligand-feltteori

valensbindingsmodellen og krystalfeltteorien forklarer nogle aspekter af kemien i overgangsmetallerne, men heller ikkemodel er god til at forudsige alle egenskaberne ved overgangsmetalkomplekser.En tredje model, baseret på molekylær orbitalteori, blev derfor udvikletder er kendt som ligand-feltteori. Ligand-feltteori er mere kraftfuld end enten valensbinding eller krystalfeltteorier. Desværre er det også mere abstrakt.

ligandfeltmodellen for et oktaedrisk overgangsmetalkompleks som f.eksco(NH3)63+ ion antager, at 3D -, 4s-og 4P-orbitalerne på metallet overlapper hinanden med en orbital på hver af de seks ligandeat danne i alt 15 molekylære orbitaler, som vist i figuren nedenfor.

seks af disse orbitaler binder molekylære orbitaler, hvis energier er meget lavere end de oprindelige atomorbitaler.Yderligere seks er antibonding molekylære orbitaler, hvis energier er højere end de oprindelige atomorbitaler.Tre beskrives bedst som ikke-bindende molekylære orbitaler, fordi de i det væsentlige har den samme energi som 3D atomorbitalerne på metallet.

Ligandfeltteori gør det muligt for 3D -, 4s-og 4P-orbitaler på metallet at overlappe med orbitaler på liganden for at danne det teoktaedriske kovalente bindingsskelet, der holder dette kompleks sammen. På samme tid genererer denne model et sæt på fem orbitaler i midten af diagrammet, der er opdelt i T2G og eg subshells, som forudsagt af krystalfeltteorien. Som følge heraf gør vi ikke detskal bekymre sig om” indre skal “versus” ydre skal ” metal complexes.In effekt, Vi kan bruge 3D-orbitalerne på to forskellige måder. Vi kan bruge dem til at danne det kovalente bindingskelet og derefter bruge dem igen til at danne orbitalerne, der holder elektronerneder oprindeligt var i 3D-orbitalerne i overgangsmetallet.

tilbage til toppen

Skriv et svar

Din e-mailadresse vil ikke blive publiceret.